Cos'è lok lambert?

Legge di Beer-Lambert

La Legge di Beer-Lambert è una relazione che descrive come l'attenuazione della luce (o, più in generale, della radiazione elettromagnetica) quando attraversa una sostanza è correlata alle proprietà di tale sostanza. In termini semplici, afferma che l'assorbanza di una soluzione è direttamente proporzionale alla concentrazione dell'analita e alla lunghezza del percorso del fascio luminoso attraverso la soluzione.

La legge è fondamentale in spettrofotometria e altre tecniche analitiche per determinare la concentrazione di sostanze in soluzione.

Formulazione Matematica:

La legge di Beer-Lambert è solitamente espressa come:

• A = εbc

Dove:

• A è l'assorbanza (adimensionale). (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/assorbanza)
• ε è la assorbanza molare (o coefficiente di estinzione molare), che è una misura di quanto fortemente una sostanza assorbe la luce a una data lunghezza d'onda (tipicamente espressa in L mol⁻¹ cm⁻¹). (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/assorbanza%20molare)
• b è la lunghezza del percorso (path length), cioè la distanza che la luce percorre attraverso la soluzione (tipicamente espressa in cm). (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/lunghezza%20del%20percorso)
• c è la concentrazione della sostanza nella soluzione (tipicamente espressa in mol/L). (https://it.wikiwhat.page/kavramlar/concentrazione)

Trasmittanza:

La legge di Beer-Lambert può anche essere espressa in termini di trasmittanza (T), che è il rapporto tra l'intensità della luce trasmessa (I) e l'intensità della luce incidente (I₀):

• T = I / I₀

L'assorbanza e la trasmittanza sono correlate come segue:

• A = -log₁₀(T)

Limitazioni:

La legge di Beer-Lambert ha delle limitazioni e non è applicabile in tutte le situazioni. Alcune delle limitazioni includono:

• Alte concentrazioni: A concentrazioni elevate, la relazione lineare tra assorbanza e concentrazione può deviare a causa di interazioni tra le molecole dell'analita.
• Soluzioni non omogenee: La legge assume che la soluzione sia omogenea. La presenza di particelle o bolle può causare scattering e deviazioni.
• Luce policromatica: La legge è rigorosamente valida solo per la luce monocromatica. L'uso di luce policromatica può portare a deviazioni.
• Reazioni chimiche: Se l'analita reagisce con il solvente o altri componenti della soluzione, la legge di Beer-Lambert potrebbe non essere valida.

Applicazioni:

La Legge di Beer-Lambert è ampiamente utilizzata in:

• Chimica analitica: Determinazione della concentrazione di sostanze in soluzioni.
• Biochimica: Misurazione dell'attività enzimatica e della concentrazione di biomolecole.
• Scienza dei materiali: Caratterizzazione ottica dei materiali.
• Monitoraggio ambientale: Misurazione dei livelli di inquinanti.

In sintesi, la Legge di Beer-Lambert è uno strumento potente per quantificare la concentrazione di sostanze assorbenti la luce, ma è importante essere consapevoli delle sue limitazioni per garantire risultati accurati.